必修一化学方程式大全

必修一化学方程式

一．量

1. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca （OH ）2+ CO2══CaCO3+ H2O

2. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca （OH ）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

3. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

4. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+NaOH =NaHCO3

5. 碳酸钠溶液中加入少量盐酸：Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL

6. 碳酸钠溶液中加入足量盐酸：NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑

7. 硫酸氢纳溶液中加入少量氢氧化钡溶液：

2NaH2SO4+Ba（OH ）2=BaSO4↓+ NaSO4+2H2O

8. 硫酸氢纳溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

NaH2SO4+Ba（OH ）2=BaSO4↓+NaOH+H2O

9. 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：

Ca(HCO3)2+NaOH=NaHCO3+CaCO3↓+H2O

10. 碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：

2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2H20+Na2CO3

11. 澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液：

NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaCO3↓

12. 澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液：

2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+2H2O+CaCO3↓

二、钠及其化合物

1. 钠在空气中燃烧：4Na+O2＝2Na2O

点燃 点燃

2. 钠在氧气中加热：2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl

3. 钠与水反应： 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑

4. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+ H2↑

5. 钠和氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2Fecl3=2Fe(OH)3↓+6Nacl+ 3H2↑

6. 氧化钠的主要化学性质： △

2Na2O+O2

Na2O+H2O＝2NaOH

Na2O+SO3＝Na2SO4

Na2O+CO2＝Na2CO3

Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

7. 过氧化钠与水反应: 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

8. 过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

9. 过氧化钠和硫酸反应: Na2O2+H2SO4(冷、稀) ＝Na2SO4+H2O2

10. 过氧化钠和二氧化硫反应Na2O2+SO2＝Na2SO4

11. 土法制烧碱：Ca(OH)2+Na2CO2=CaCO3↓ +2NaOH

12. 二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液：Na2CO3＋H2O ＋CO2 =2NaHCO3↓

13. 碳酸氢钠受热分解: 2NaHCO3====Na2CO3＋H2O ＋CO2↑

三、铝和铝的化合物：

点燃

铝和氧气反应生成氧化铝：4Al+3O2 2Al2O3(纯氧)

铝热反应(2Al+Fe2O3高温

Al2O3+2Fe)

铝和酸反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

铝和碱反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

△

铝和水的反应是 2Al+6H2O ↓+3H2↑，反应条件为加热。

氧化铝和酸反应 Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 铝和碱反应Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]

Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]

电解氧化铝铝

2Al2O3（熔融） 3O 2↑ + 4Al

△

氢氧化铝分解2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

氢氧化铝和酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

氢氧化铝和碱反应Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]— 氢氧化铝制备AlCl3+3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+

AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑

Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）

2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3

氯化铝中滴入过量的氢氧化钠：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl +2H2O

氢氧化钠溶液滴入过量氯化铝： AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl +2H2O

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)3↓

偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：NaAlO2+4HCL=NaCl+AlCl3+2H2O

盐酸中滴入过量的偏铝酸钠溶液：NaAlO2+4HCL=NaCl+AlCl3+2H2O

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)3↓

四、铁和铁的化合物

铁在干燥空气中氧化3Fe + 2O2 铁和非金属反应 2Fe + 3Cl2 点燃 Fe3O4 △ 点燃 2FeCl3 Fe + S

高温

FeS 铁和水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

铁和盐酸反应Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑

铁的置换Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

铁被氧化：

氢氧化亚铁被氧化4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3

△

氢氧化铁分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

Fe2+——Fe3+的转化加氧化剂：

FeCl2 + Cl2＝2FeCl3

Fe3+——Fe2+的转化加还原剂：

2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

Fe3+的检验 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(红色溶液)

硅及其化合物主要化学性质：

△ △

工业制硅2C+SiO2 △ Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2 △

SiCl4 Si(粉)+O2

SiO2 SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl

硅和钠反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2

Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑

二氧化硅和酸反应4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

二氧化硅和碱反应SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+CaO高温

CaSiO3 SiO2+Na2CO3

高温

高温 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2

5. 硅酸钠变质Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3

SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32

△

6. 硅胶分解：H2SiO3

SiO2 + H2O

六、氯

氯气和非金属反应

Cl2 +H2

3Cl2 +2P2HCl (或光照)

PCl5

2NaCl Cl2+CuCuCl2 2PCl3

Cl2 +PCl3 氯气和金属反应

3Cl2 +2Fe2FeCl3 Cl2 +2Na

Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3

氯气还原Cl2 + 2Fe2+ 错误！未找到引用源。 2Fe3+ + 2Cl－

Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br － ＝ Br2 ＋ 2Cl －

Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2

氯气溶于水Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO

2HClO 光照 ＋ O2↑

氯气和二氧化硫Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl

Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+

制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O

7. 制漂粉精2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H2O

8. 漂白粉变质Ca(ClO)2＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO